问题
选择题
下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．25℃时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）
B．氯水中：2c（Cl2）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）
C．pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（H2B）
D．1mol•L-1的Na2S溶液中：c（OH-）=c（HS-）+c（H2S）+c（H+）
答案
A、由HCl═H++Cl-、CH3COOH⇌H++CH3COO-，则pH都为4时c（H+）相同，根据溶液电中性可得：c（Cl-）=c（CH3COO-），故A正确；
B、因氯水中氯气与水反应的程度不清楚，则属于的氯气的量未知，则不能确定反应掉的氯气与c（ClO-）、c（Cl-）、c（HClO）的关系，故B错误；
C、pH=8可知溶液显碱性，则HB-的水解大于其电离，即水解生成的c（H2B）大于电离生成的c（B2-），且c（H2B）＞c（H+），故C错误；
D、Na2S溶液由Na与S的物质的量关系可知物料守恒式为c（Na+）×
=c（HS-）+c（H2S）+c（S2-），由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），则c（OH-）=c（HS-）+2c（H2S）+c（H+），故D错误；1 2
故选A．