A、在0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中，存在质子守恒：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故A正确；

B、常温下，10 mL 0.01 mol•L^-1HCl溶液与10 mL 0.01 mol•L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合后，碱剩余，剩余氢氧根的浓度=

0.01mol/L×2×0.01L-0.01mol/L×0.01L

0.02L

=0.005mol/L，

所以氢离子浓度c=

Kw

c(OH-)

=

1×10-14

0.005

=2×10^-12mol/L，所以pH=12-lg2=11.7，故B错误；

C、0.1 mol•L^-1的KAl（SO₄）₂溶液中，铝离子水解导致溶液显示酸性，所以c（OH^-）＜c（H⁺），即c（SO₄^2-）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；

D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，根据溶液呈酸性，则证明HX的电离程度大于NaX中X^-的水解程度，所以c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误．

故选A．