A、10 mL 1 mol•L^-1 NH₄ C1溶液与5mL 0.2mol•L^-1Na OH溶液混合后，恰好发生反应生成氯化钠和氨水，溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），氯化钠完全电离，所以c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；

B、硫化钠溶液中存在质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B正确；

C、只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-的溶液中的溶质的可能组成情况有：氯化钠和盐酸的混合物，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；或者是氯化钠的水溶液，此时c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），还可以是氯化钠和氢氧化钠的混合物，此时c（Na⁺）＞＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）等情况，故C错误；

D、（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃和NH₄ C1三种溶液中，铵根离子的水解程度依次是：无影响、受促进，无影响，（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃中铵根离子浓度一定是大于等浓度的氯化铵中铵根离子浓度，即等浓度的三种溶液中，铵根离子浓度关系是（NH₄）₂SO₄、＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄ C1，当铵根离子浓度相等时，则c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄ C1），故D正确．

故选C．