25℃时，将0.1mol/L氨水逐滴加入到10mL0.1mol/L硫酸中，当溶液的pH=7时，c（H⁺）=c（OH-），依据溶液中存在的电荷守恒为：c（OH^-）+2（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），得到c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）；

A、依据电荷守恒分析可知c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），故A错误；

B、分析可知，浓度关系为c（NH₄⁺ ）=2（SO₄^2-），故B错误；

C、依据溶液中存在的电荷守恒为：c（OH^-）+2（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），得到c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故C正确；

D、依据溶液中存在的电荷守恒为：c（OH^-）+2（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故D错误；

故选C．