25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HS
)+c(SO -3
)O 2-3
B．0.1mol•L-1的KHA溶液，其PH=10：C（K+）＞C（OH-）＞C（HA-）＞C（H+）
C．20mL 0.1mol•L-1醋酸钠溶液与10mL 0.1mol•L-1盐酸混合后的溶液中：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
D．
在25mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化如图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
A．pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），pH=7，则存在c（H+）=c（OH-），则c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-），故A错误；
B.0.1mol•L-1的KHA溶液，其PH=10，说明HA-水解程度大于HA-电离程度，存在C（K+）＞C（HA-）＞C（OH-）＞C（H+），故B错误；
C.20mL 0.1mol•L-1醋酸钠溶液与10mL 0.1mol•L-1盐酸混合，溶液溶质为CH3COOH和CH3COONa的混合物，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-），根据物料守恒可知c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Cl-），二者联式可得2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-），故C正确；
D．当加入醋酸的物质的量较少时，C（OH-）＞c（CH3COO-），故D错误．
故选C．