问题
选择题
关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）
A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3）
B．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）
C．HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，H2O⇌H++OH-
答案
A．小苏打为NaHCO3，根据无聊守恒可知，溶液中存在c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故A错误；
B．溶液存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故B错误；
C．NaHCO3溶液呈碱性，HCO3-的水解大于HCO3-的电离，故C错误；
D．溶液存在NaHCO3和H2O，为强电解质，完全电离：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-存在电离平衡：HCO3-⇌H++CO32-，还存在H2O⇌H++OH-，故D正确．
故选D．