工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：  

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)   △H1 =+ 571.2 kJ·mol^-1     ①

BaSO₄(s) + 2C(s) 2CO₂(g) + BaS(s)   △H2= +226.2 kJ·mol^-1     ②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为____________。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时， = _________。 

[Ksp(AgBr)=5.4×10^-13，Ksp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反应C(s) + CO₂(g) 2CO(g)的△H2=___________ kJ·mol^-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_________，__________。

腹膜炎时，引起机体脱水的主要原因是（）。

A.高烧

B.饮水过少或拒绝饮水

C.体水向腹腔大量转移

D.呕吐

E.泄泻