A．醋酸为弱酸，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，

则c（H⁺）＞c（OH^-），所以一定存在c（CH₃COOH）+c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；

B．n（NaOH）=1L×0.3mol/L=0.3mol，n（CO₂）=

二者发生：3OH^-+2CO₂=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，由于CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，且CO₃^2-水解生成HCO₃^-，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故B错误；

C.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在NH₄⁺和NH₃•H₂O，溶液呈碱性，NH₃•H₂O电离程度大于水解程度NH₄⁺，

则c（Cl^-）＞c（NH₄^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；

D．根据物料守恒，c（Na₂CO₃）=0.1mol/L，而Na₂CO₃以CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃等形成存在于溶液中，则c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol•L^-1，故D正确．

故选B．