问题
选择题
常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定 20.00mL 0.1000mol/L NH3•H2O溶液滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
A．点①溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．点②溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．点③溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．滴定过程中可能出现：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
答案
A、由图象可知，点①反应后溶液是NH4C1与NH3•H2O物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈碱性，说明NH3•H2O电离程度大于NH4C1的水解程度，故c（NH4+）＞c （C1-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B、由图象可知，点②pH=7，即c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知：c（C1-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），故c（NH4+）=c（C1-）＞c（OH-）=c（H+），故B错误；
C、由图象可知，点③体积相同，则恰好完全反应生成NH4C1，NH4C1水解溶液呈酸性，则c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；
D、当NH3•H2O较多，滴入的 HCl较少时，生成NH4C1少量，溶液中NH3•H2O浓度远大于NH4C1浓度，可能出现c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+），故D正确；
故选D．