问题
选择题
已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+ H2O 
H2SO3 + OH- ①
HSO3- H+ + SO32- ②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +
c(SO32-)
C．加入少量NaOH溶液，
、
的值均增大
D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)
答案
答案：C
NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3-的电离程度大于其水解。A、加入的Na与水反应生成NaOH，与HSO3-反应，故c(HSO3-)减小，错误；B、该溶液中存在电荷守恒，故c(SO32-)前的系数为2，错误；C、加入少量NaOH，c(SO32-)增大，c(HSO3-)减小，c(OH-)增大，c(H+)减小，故正确；D、c(Na+)=2c(SO32-)，错误。
【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。
