（1）氯化铁是强酸弱碱盐，溶液中氢离子就是水电离出的，水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-2mol/L，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，水解方程式为Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，所以能净水；

故答案为：10^-2mol/L，Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；

（2）根据电荷守恒得c（H⁺）+C（Na⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），根据物料守恒得C（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应方程式为NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+H₂O+NaOH，混合溶液中的溶质是氢氧化钠，所以溶液呈碱性，溶液的pH＞7；

故答案为：=，＞；

（3）等体积混合后，c（SO₄^2-）=

1

2

×0.02mol/L=0.01mol/L，故BaSO₄沉淀所需Ba²⁺离子的最小浓度为c（Ba²⁺）=

1.1×10-10

0.01

mol/L=1.1×10^-8mol/L，故原BaCl₂溶液的浓度为2×1.1×10^-8mol/L=2.2×10^-8mol/L；

故答案为：2.2×10^-8mol/L；

（4）①由表中电离平衡常数的数据可知，酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，根据强酸制备弱酸，84消毒液（有效成分为NaClO）吸收空气中的二氧化碳生成次氯酸与碳酸氢钠，反应离子方程式为：ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-，生成的次氯酸分解生成盐酸与氧气，反应离子方程式为：2HClO

光照  .

2H⁺+2Cl^-+O₂↑，导致失效，

故答案为：ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-，2HClO

光照  .

2H⁺+2Cl^-+O₂↑；

②等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，ClO^-与HCO₃^-水解，溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），由于酸性HClO＞HCO₃^-，故HCO₃^-水解程度更大，故c（ClO^-）＞c（HCO₃^-），碳酸氢根和次氯酸根离子的水解是微弱的，所以c（HCO₃^-）＞c（OH^-），水和碳酸氢根离子都能电离出氢离子，碳酸根离子只有碳酸氢根离子电离，所以c（H⁺）＞c（CO₃^2-），则各种离子浓度由大到小的顺序：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；

故答案为：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．