问题
计算题
金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应： A + S 
AS。甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为12g。 分别反应时，实验数据记录如下：
| A的质量/ g | S的质量/ g | AS的质量/ g | |
| 甲 | 8 | 4 | 11 |
| 乙 | 7 | 5 | 11 |
| 丙 | a | b | 6.6 |
（1）元素A的相对原子质量。
（2）丙组实验中a∶b为 （结果以最简整数比表示）。
答案
（1）56 （2） a : b = 21:39 a : b = 4:1
题目分析：（1）解：对比甲、乙两同学所用A和S的质量及生成AS的质量：同样生成11gAS，甲实验S的用量为4g、乙实验S的用量为5g，则可得反应生成11gAS时需要消耗S的质量为4g；利用质量守恒定律，可判断生成11gAS时消耗A的质量为7g，则两物质恰好完全反应时，A、S两物质的用量比为7：4；
设元素A的相对原子质量是x
A + S 
AS
x 32
7g 4g
x：32=7g：4g
x=56
（2）根据反应中反应物A、S两物质的质量比为7：4及质量守恒定律，由于丙同学实验中生成AS的质量6.6g，若A的用量=6.6g×
=4.2g，此时S的用量=12g-4.2g=7.8g；若S的用量=6.6g×
=2.4g，此时A的用量为12g-2.4g=9.6g，故a：b=21：39或a：b=4：1。
答：（1）元素A的相对原子质量为56。
（2）丙组实验中a∶b为a：b=21：39或a：b=4：1。
点评：本题难度较大，根据题意判定出A和S反应的质量比是解题的关键，在计算a、b的比时，要分两种情况讨论a、b的比。
