某混合物的水溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、

问题推断题

某混合物的水溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、Al³^＋、Cl^－、CO₃²^－和SO₄²^－。现每次取100.00mL进行实验：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。

请回答：

（1）c(CO₃²^－)＝______________。

（2）用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：____________________________________。

（3）K^＋是否存在？_____，（填“是”或“否”）若存在，浓度范围是______________________ (若不存在，则不必回答第（2）问)。

（4）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？

____________________________________________________________________。

答案

（1） 0.2mol·L^－¹（2分）

（2）CO₃^2-＋H₂OHCO₃^－＋OH^－（2分）

（3）是（2分）　 c(K^＋)≥0.6mol·L^－¹（2分）

（4）Cl^－；取原溶液少许，加入足量Ba(NO₃)₂溶液后过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液，若有沉淀产生，则原溶液中有Cl^－，反之无Cl^－（3分）

题目分析：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则沉淀有可能是硫酸银（微溶）、碳酸银（不溶）或氯化银（不溶）；第二份得沉淀后加盐酸，沉淀变少，说明2.33g是硫酸钡，6.27-2.33=3.94g是碳酸钡，所以碳酸钡为3.94g÷188g/mol=0.02nol，则c(CO₃²^－)＝0.2mol·L^－¹。（3）因为溶液存在CO₃²^－和SO₄²^－，所以一定不存在Mg²^＋、Fe³^＋、Al³^＋，则一定K⁺；硫酸钡为0.01mol，碳酸钡为0.02nol，则负电荷最少为0.06mol,故K⁺的浓度最少为0.6mol·L^－¹。（4）硫酸银（微溶）、碳酸银（不溶），所以不能判断第一份的沉淀是否有氯化银，故无法判断是否有Cl^－。