问题
计算题
某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：
（1）反应中产生氢气________ _____克。
（2）这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1％)
（3）钢的类型分为：含碳质量(C％)0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；0.6％～2％为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于_____________。
答案
(1)0.2 （2）98.2％ (3)高碳钢
题目分析：由题意可得：
（1）当反应至t2时，反应结束， * * 生氢气25.7-25.5=0.2g。
（2）设5.7g钢样品中含铁质量为X，则：
Fe ＋ 2HCl ="====" FeCl2 ＋ H2↑
56 2
X 0.2g
56︰2= X︰0.2g
X="5.6" g
则这种钢样品含铁：(5.6 g ÷5.7g)×100％=98.2％
（3）由（2）解答可知，该钢铁样品中含碳1-98.2%=1.8%，属于高碳钢。
点评：本题难度较大，关键是要根据题中数据，分析得出反应中产生氢气的质量。另外还要注意解题步骤，即设、写、找、列、解、答。