问题
多选题
经测定某种溶液中只含N
、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法不正确的是（ ）H +4
A．四种离子之间不可能满足：c(N
)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)H +4
B．若c(N
)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)，则溶质一定是NH4Cl和NH3•H2OH +4
C．若c(Cl-)=c(N
)＞c(H+)=c(OH-)，则溶液中溶质只有NH4ClH +4
D．若c(NH +4)=c(Cl-)，则溶液一定呈中性
答案
A．溶液电荷不守恒，如c（H+）＞c（OH-），应有c（C1-）＞c（NH4+），或c（OH-）＞c（H+），应有c（NH4+）＞c（C1-），所以溶液中不可能存在c（NH4+）＞c（C1-）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确；
B．溶液电荷不守恒，所以溶液中不可能存在c（NH4+）＞c（C1-）＞c（H+）＞c（OH-），故B错误；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氯化铵溶液中应该还有部分一水合氨，即如果溶液中存在c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-），则溶液中的溶质是NH4Cl和NH3•H2O，故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒，c（NH4+）+c（H+）=c（C1-）+c（OH-），如果c（NH4+）=c（C1-），则存在c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故D正确；
故选BC．