（1）20%； （2）3.65%

题目分析：根据化学反应和质量守恒定律可知，由于反应生成的气体二氧化碳的逸出，造成反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g，则可判断二氧化碳的质量为2.2g；根据反应书写化学方程式，由二氧化碳的质量，利用方程式中各物质的固定质量比，可求出参加反应的碳酸钙和HCl质量的计算；然后由碳酸钙中钙元素的质量与补钙品质量的比，计算出补钙品中实际含钙的质量分数；利用溶质质量分数计算公式，计算出所用稀盐酸中溶质的质量分数。

解：设补钙品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为y

CaCO₃ ＋ 2HCl = CaCl₂ ＋ H₂O ＋ CO₂↑

100      73                  44

x       y                  2.2g

100：44=x：2.2g

解得，x="5g"

73：44=y：2.2g

解得，y=3.65g

（1）由于CaCO₃中钙元素的质量分数=×100%=40%

则补钙品中实际含钙的质量分数是=×100%=20%；

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=3.65%

答：补钙品中实际含钙的质量分数为20%，所用盐酸的溶质质量分数为3.65%。

点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，要求学生有较强的数据分析能力，解题的关键是根据题意找出恰好完全反应时，生成的二氧化碳的质量，再利用相关的化学反应书写化学方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可。