问题 选择题

铁粉、铝粉的混合物5.6g与足量的稀硫酸完全反应,则反应中生成氢气的质量可能为:

A.0.15g

B.0.30g

C.0.50g

D.0.75g

答案

BC

题目分析:(1)设5.6g金属全部是铁,则

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

56                2

5.6g          X

56:2=5.6g:X

X=0.2g

(2)设5.6g金属全部是铝,则

2Al+ 3H2SO4= Al2(SO43 + 3H2

54                                6

5.6g                     Y

54:6=5.6g:Y

Y=0.62g

由(1)、(2)得,铁粉、铝粉的混合物5.6g与足量的稀硫酸完全反应,产生的氢气的质量因该处于0.2g和0.62g之间,故选BC。

点评:本题要考查金属组分的质量区间,可以采用极限计算的方法,从而得出混合金属反应产生的氢气的质量区间,进而得出合理答案,本题难度较大。

选择题
问答题