BC

题目分析：（1）设5.6g金属全部是铁，则

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

56                2

5.6g          X

56：2=5.6g：X

X=0.2g

（2）设5.6g金属全部是铝，则

2Al+ 3H₂SO₄= Al₂（SO₄）₃ + 3H₂↑

54                                6

5.6g                     Y

54：6=5.6g：Y

Y=0.62g

由（1）、（2）得，铁粉、铝粉的混合物5.6g与足量的稀硫酸完全反应，产生的氢气的质量因该处于0.2g和0.62g之间，故选BC。

点评：本题要考查金属组分的质量区间，可以采用极限计算的方法，从而得出混合金属反应产生的氢气的质量区间，进而得出合理答案，本题难度较大。