如图：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺离子或Zn(OH)₄^2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题： 

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为____

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积(Ksp)=____。

(3)某废液中含Zn²⁺离子，为提取Zn²⁺离子可以控制溶液中pH的范围是____

(4)往1L1.00 mol·L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH ____ mol(精确到小数点后2位)。

(5)25℃时，PbCl₂固体在盐酸中的溶解度如下： 根据上表数据判断下列说法正确的是____。

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大

B．PbCl₂固体在0.50 mol·L^-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C．PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）

D．PbCl₂固体可溶于饱和食盐水

以下争议可以申请行政复议的是（）

A、认为行政机关侵犯合法经营自主权的

B、申请行政机关履行保护人身权利，行政机关没有履行的

C、对具体行政行为所依据的部分规定合法性产生争议的

D、不服行政机关对民事纠纷作出的调解