问题
计算题
有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。现取8g石灰石样品与足量的50g稀盐酸完全反应后，称得容器内的物质总质量为55.36g。
试回答下列问题：
（1）反应后容器内的物质有 。
（2）反应产生二氧化碳的质量为 。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
答案
（1）SiO2、CaCl2、HCl、H2O（写对1-2个给1分，写对3-4个给2分，有错不给分）
（2）2.64g
(3) 75%
题目分析：
由题意可得：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故有：
（1）反应后容器内的物质有SiO2、CaCl2、HCl、H2O。
（2）反应产生二氧化碳的质量为58g-55.36g=2.64g。
（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.64g
x=6g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75% 。
点评：化学反应遵守质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，据此可以解答（1）（2）小题，在解答（3）小题时，要注意解题的步骤：设、写、找、列、解、答。