问题
选择题
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．氯水中：c（Cl2）═2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]
B．Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．室温下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
答案
A．由于氯气部分和水反应，溶液中存在氯气分子，不能确定反应的量的关系，故A错误；
B．Na2CO3溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），物料守恒：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）]，二者联式可得
c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B错误；
C．根据物料守恒，应存在c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），故C错误；
D．向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中应存在NH4+和NH3•H2O，则c（SO42-）＞c（NH4+），溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），故D正确．
故选D．