将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某化学兴趣小组对蓝色固体的成分进行了定性探究，得知其为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
（1）蓝色固体中含有CuCO3，原因是： （用化学方程式表示）；蓝色固体中含有Cu(OH)2，原因是：Na2CO3溶液呈 性（选填“酸”、“中”或“碱”）。
（2）已知：Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，且各生成对应的两种氧化物。设蓝色固体的组成为aCu(OH)2•bCuCO3，该小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图。
①写出CD段发生反应的化学方程式：
。
②根据右图计算出a︰b的值。（写出计算过程，计算结果用最简整数比表示）
③D点对应纵坐标的值为 。
（1）CuSO4+ Na2CO3 CuCO3↓ + Na2SO4 碱；（2）①CuCO3 
CuO+CO2↑，②a：b=2：1；③
题目分析：（1）CuSO4+ Na2CO3 CuCO3↓ + Na2SO4 Na2CO3溶液呈碱性，和硫酸铜反应生成氢氧化铜；
（2）①CuCO3 CuO+CO2↑
②解：根据图像，可得AB段是Cu(OH)2受热分解，生成的水的质量为32.0g－28.4g =3.6g
设生成3.6g水所需的Cu(OH)2的质量为
。
Cu(OH)2 CuO+H2O
98 18
3.6g
= 19.6g
所以CuCO3的质量为32.0g－19.6g =12.4g
根据蓝色固体组成可得
得a：b=2：1
③由图和前面的计算可知，物质的化学式为2Cu(OH)2•CuCO3，且开始时为32g，D点只有氧化铜，根据铜元素质量守恒可得氧化铜的质量为
.
点评：这是化学反应联系方程式的计算题，这种题目是每年中考的压轴题，必考题，这类题目的难点在于理顺题目中的已知条件。