（1）第3、4次反应中的碳酸钙的质量有剩余   （2）4.4   （3）80%

题目分析：（1）根据表格中前两次的数据分析可知，每加入5g样品，生成CO₂的质量为1.76g；故第3次加入15g样品后，应该生成CO₂的质量为1.76g×3=5.28g，而实际只有4.4g，说明此时盐酸已完全反应，故第3、4次实验中碳酸钙有剩余。

（2）因为第3次盐酸已完全反应，不再有气体产生，故第4次反应生成的气体质量和第3次的一样多，即m=4.4。

（3）根据第1次或第2次实验中二氧化碳的质量，结合化学方程式中二氧化碳与碳酸钙的质量比，即可求出参加反应的CaCO₃的质量，再根据质量分数公式进行计算即可。

解，设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x，

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                 44

x                    1.76g

100：44 =x：1.76g

解得，x=4g

所以，石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%=80%

答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。

点评：此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力；解题的关键是要明确第几次加入样品后，盐酸已完全反应，然后根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。