某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na2CO3）和其他副产品。
(一)有关资料
原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2。
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
| 溶 解 度 /g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
| Na2SO4 | 4.5 | 9.6 | 20.2 | 40.8 | 48.4 | |
| CaCl2 | 59.5 | 65.0 | 74.5 | 100 | 116 | |
| MgCl2 | 52.9 | 53.8 | 54.8 | 56.0 | 58.0 | |
(二)生产工艺
经上述处理后得到主产品：工业纯碱，副产品：A晶体。
（2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是 ；
（3）反应器中的反应为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。再将NaHCO3晶体转移出来后，加热所得固体即为工业纯碱。在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是 ，可重复利用的是 （水除外，只需一种）；
（4）在反应器中总是先通氨气，后通二氧化碳，原因是 。
(三)工业纯碱中杂质的判断：
（5）已知：NH4Cl NH3↑+HCl↑
实验步骤：①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；
②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。
(四)含量测定
（6）称取纯碱样品21.3g于烧杯中，加入适量水将其溶解, 然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌。先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl；后发生反应：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示（不考虑CO2的溶解），请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO2的质量 。
（7）请通过计算并结合左表判断此纯碱样品等级为 品。
（1）8.8%
（2）Na2SO4
（3）置换反应 CO2或NaCl
（4）因为氨气溶解度大，形成碱性环境便于二氧化碳溶解（可降低要求，如只答第一句）
（5）NaCl
（6）8.8g
（7）99.5% 优等品
题目分析：（1）10℃时，饱和Na2SO4溶液的溶解度为9.6g，也就是说在此温度下100g纯水中最多溶解9.6g Na2SO4，质量分数为
；（2）根据图示可知，A为硫酸钠；（3）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl是个总反应，涉及到化合反应和复分解反应，碳酸氢钠受热分解的反应属于分解反应，没有涉及到的反应类型是置换反应；（4）二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气在水中的溶解度较大，先通氨气可以使水呈碱性，有助于增大二氧化碳的溶解，从而增大了产量；（5）加入稀硝酸和硝酸银能产生白色沉淀，说明有氯离子，可确定纯碱样品含有杂质氯化钠；（6）根据题意，反应分为两步进行，由图可知，盐酸加入质量在50g到100g间时溶液溶质的质量分数变化减小，说明这个过程发生的反应为NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑，设生成的二氧化碳质量为
g，总反应方程式为
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
，解得
，所以生成二氧化碳的质量为8.8g；
(7)设消耗碳酸钠的质量为
g，有
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
，解得
碳酸钠的质量分数为：
对比表格的标准可知，为优等品。
点评：本题较为综合，是集实验探究和化学方程式计算于一体的题目，题目较为冗长，属于较难的题目，在中考中常作为压轴题出现。