25 ℃时，0.1 mol·L^-1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH^-)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。

(1)上述两种解释中__________(填“甲”或“乙”)正确。

(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_______(填写编号)，然后测定溶液的pH。

A.固体CH₃COOK B.固体CH₃COONH₄ C.气体NH₃ D.固体NaHCO₃

(3)若__________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性)

(4)常温下，将0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：

①溶液中共有__________种粒子。

②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是__________和__________。

③溶液中n(CH₃COO^-)＋n(OH^-)-n(H⁺)＝__________mol。