科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
（1）工业上用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，反应的离子方程式为___________________；实验室中，Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为___________________（用离子方程式表示）。
（2）下图是大型蓄电系统的示意图。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，反应原理为：
，电解质通过泵在储罐和电池间循环；离子选择性膜只允许钠离子通过。
当蓄电池放电时，电池中Na+的移动方向是_________（填“a→b”或“b→a”），电极a的电极反应式为_______________；当蓄电池处于充电状态时，电极b的电极反应式为___________。用该电池做电源，采用惰性电极电解200 mL 1 mol·L－1的AgNO3溶液，当阴极质量增加2.16 g时，电解后溶液的pH为_________（不考虑溶液体积变化）。
（3）工业上，用Na2SO3溶液作为吸收液可吸收烟气中的SO2，吸收SO2过程中，溶液pH与
关系如下表：
| 91∶9 | 1∶1 | 9∶91 |
| pH（25℃） | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用平衡原理解释：__________________。
②当溶液呈中性时，溶液中离子浓度的大小关系为_____________________________。
（1）CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
2S2-+O2+2H2O=S↓+4OH-
（2）b→a Br3-+2e-=3Br‑ S42- + 2e-=2S22- 1
（3）①酸 在HSO3-溶液中存在以下两个平衡HSO3-+ H2O
H2SO3+OH-，HSO3-SO32-+H+，其中以电离为主，故溶液为酸性。
② C(Na+)＞C(HSO3-)＞C(SO32-)＞C(OH-)=C(H+)
题目分析：（1）该反应为沉淀的转化，CaSO4微溶于水，离子方程式中要写化学式，
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq），不写状态也可以；2S2-+O2+2H2O=S↓+4OH-
(2)根据总反应方程式，放电时右侧的电解质储罐中Na2S2变为Na2S4，S元素化合价降低得到电子，该储罐为原电池的正极，Na+向该极移动；a极物质由NaBr3得到电子变为NaBr，电解反应式为Br3-+2e-=3Br‑；充电时b极物质由Na2S4得到电子变为Na2S2，电极反应式为S42- + 2e-=2S22-。
电解后得到银单质的量为n(Ag)=2.16÷108=0.02mol n(e-)=0.02mol
则溶液中OH-放电，n(H+)=n(OH-)=n(e-)=0.02mol，c(H+)=0.02÷0.2=0.1mol/L pH=1
(3)由表中第三组数据可知，溶液中HSO3-量多时，溶液显酸性，由于SO32-、HSO3-水解呈碱性，故只能是HSO3-在溶液中以电离为主溶液呈酸性，在HSO3-溶液中存在以下两个平衡HSO3-+ H2OH2SO3+OH-，HSO3-SO32-+H+，其中以电离为主，故溶液为酸性。
两溶液按1：1混合呈碱性，故需多加入少量HSO3-溶液才能转化为中性，NaHSO3量多于Na2SO3，故有
C(Na+)＞C(HSO3-)＞C(SO32-)＞C(OH-)=C(H+)