问题
选择题
下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是
A．碳酸氢按溶液和足量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O
B．25℃时，pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水电离出的c(OH-）=1×10-8mol·L－1
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者
D．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)
答案
答案：D
题目分析：A、应发生：HCO- 3+OH-+ NH4+=CO2- 3+2H2O+ NH3↑, 错误；B、pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水电离出的c（OH-）应该等于溶液中的c（OH-）=10-14/10-8=10-6mol·L-1，错误；C、NH4Cl是强电解质，完全电离，溶液中一部分NH4+发生水解，而是NH3·H2O弱电解质，只能一部分电离，c(NH+ 4）前者大于后者，错误；D、等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，完全反应生成NH4Cl，溶液中电荷守恒: c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)，正确。