现有浓度为0．1 mol·L－1的五种电解质溶液： ① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ NaAlO2 ④ CH3COONa ⑤ NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是_________（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是__________（填编号）；
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_______________________； 乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH－)＝_______mol/L。 求出该混合溶液中下列算式的值，要求写出推理、计算过程。
I．c (Na+)－c (A-)：______________ ；
II．c (OH-)－c (HA)：_________________________。
（1）④②①③⑤
（2）⑤
（3）a＝7时，HA是强酸，a＞7时，HA是弱酸；1．0×10－6 ；由溶液中阴阳离子电荷守恒关系得： c (Na+) ＋c (H+)＝c (A－) ＋c (OH－) ．．．．．．．．．．．．（1）
故c (Na+)－c (A－)＝c (OH－)－c (H+)＝10－6－10－8 ＝9．9×10-7 mol/L；由溶液中的物料守恒关系得： c (A－) ＋ c (HA) ＝ 0．05 mol/L ．．．．．．．．．．．．． ．（2）
或由于水电离出的OH－、H+个数比1︰1（即溶液中质子电荷守恒关系）得：c (OH－) ＝ c (HA) ＋c (H+) 故c (OH－)－c (HA) ＝ (H+)＝1．0×10－8 mol/L 1．0×10－8 mol/L
由（1）式＋（2）式得：c (Na+) ＋c (H+)＋ c (HA)＝c (OH－) ＋0．05 mol/L c (OH－)－c (HA) ＝ c (Na+) ＋c (H+)－0．05＝ 0．05＋c(H+)－0．05＝c (H+)＝1．0×10－8 mol/L
