问题
计算题
将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：
（1）样品中锌的质量为： g。
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
答案
⑴13 （2）40%
有关化学方程式的就是按照有关化学方程式的简单计算的步骤：(1)设未知数（2）依据题意写方程式（3）写出相关量（4）列比例式求解（5）简单写出答案
本题中锌和稀硫酸反应放出0.4g H2 ,同时生成硫酸锌溶液，可通过0.4g 求出锌和硫酸锌的质量
⑵解：设样品中锌的质量为x,完全反应后所得溶液中溶质的质量为y
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.4g
65/2=x/0.4
x="13"
161/2=y/0.4g
y=32.2g
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：32.2/80.5g×100％=40%