问题
计算题
为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。多次实验后，取平均值所得数据如下表：
| 反应前 | 充分反应后装置及反应剩余物质质量 | |
| 装置和足量的稀硫酸质量 | 锌铜合金质量 | |
| 342.10g | 16.00g | 357.70g |
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
（2）该合金中锌的质量分数。
答案
（1）0.4g （2）81.25%
有关化学方程式的就是按照有关化学方程式的简单计算的步骤：(1)设未知数（2）依据题意写方程式（3）写出相关量（4）列比例式求解（5）简单写出答案。该题中合金总共为16g ，但只有Zn和稀硫酸发生反应，通过反应前后质量的变化求出H2的质量，在通过H2的质量求出Zn的质量，进一步就出Zn的质量分数。
解：依题意可得
（1）氢气的质量=342.10g+16.00g－357.70g=0.4g
答：氢气的质量为0.4g
（2）解：设该合金中锌的质量为xg
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
x=13g
答：该合金中锌的质量分数为
=81.25%
