酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H2X的电离方程式是：H2X=H++HX—，HX—
X2—+H+。回答下列问题：
①KHX溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2，则0.1 mol·L—1H2X溶液中氢离子的物质的量
浓度 （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L—1，理由是 。
③0.01 mol·L—1的HCl与0.02 mol·L—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 （填化学式）沉淀。已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39 mol4·L—4，KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33 mol4·L—4。
（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 ，醋酸溶液的物质的量浓度 （填“＞”、“＜”、“＝”）氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显 （填“酸”、“碱”、“中”）性。
（4）某强酸性反应体系中，发生反应：
X+ PbO2+ H2SO4 = Pb（MnO4）2+ PbSO4+ H2O ，
已知X是一种硫酸盐，且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子，则X的化学式是
。请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上。.
29．（14分）
（1）①酸性（1分）
②＜ （1分） H2X第一步电离产生的H+对HX—的电离起了抑制作用（2分）
③c(K+)>c(HX—)>c(H+)> c(Cl—)>c(X2—)>c(OH—) （2分）
（2）Fe(OH)3（1分）
（3）0.001 mol·L—1（1分） ＞（1分） 酸（1分）
（4）2X+5PbO2+2H2SO4 = Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O （2分）
MnSO4（2分）
题目分析：
（1）①某二元酸H2X的电离方程式是：H2X=H++HX—，HX—
X2—+H+。第一步是完全电离，第二步是可逆反应，说明是HX—弱电解质，因此HX—只能电离呈酸性；
②H2X是强电解质，第一步是完全电离所以溶液中氢离子的物质的量浓度比较大。
③0.01 mol·L—1的HCl与0.02 mol·L—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c(K+)>c(HX—)>c(H+)> c(Cl—)>c(X2—)>c(OH—)
（2）由于Fe(OH)3的KSP比较小，当OH-浓度相同时首先沉淀的是Fe(OH)3。
（3）由于醋酸是弱酸，虽然H+和OH-浓度开始相同时，醋酸的物质的量浓度应该比较大，等体积中和之后酸是过量的，所以呈酸性。
（4）根据电子守恒和原子守恒不难得出2X+5PbO2+2H2SO4 = Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O X应该是MnSO4。