问题 选择题

已知某温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H+)>c(OH-),则下列关系一定正确的是(    )

A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)

B.c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)

C.c(H+)·c(OH-)=10-14

D.溶液的PH等于1

答案

答案:B

由NaHB是强电解质和c(H+)>c(OH-),但并不知道HB是完全电离还是部分电离,只知可能完全电离或部分电离时应电离程度大于水解程度,故B正确,而D错误;依据电荷守恒知A错;又C项中某温度并非是常温。

选择题
多项选择题