（1）反应放出气体的质量为4.8g；

（2）22.9%

题目分析：根据分析可以知道试管中剩余的为氯化钾和二氧化锰，由“将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g”，可以知道该固体为二氧化锰，由于反应至不再产生气体，说明氯酸钾以完全分解，那么所得溶液为氯化钾溶液，可以知道氯化钾的质量为：100g×7.45%=7.45g；

（1）设氯酸钾的质量为x，生成氧气的质量为y，则：

2KClO₃2KCl+3O₂↑

245         149   96

x           7.45g  y

根据： 解得：x=12.25g；根据：解得y=4.8g

（2）氯酸钾中氯元素的质量为：12.25g××100%=3.55g

所以原混合物中氯元素的质量分数为：×100%=22.9%；

点评：解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．