问题
计算题
称取铜、锌混合物10克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49克稀硫酸，剩余固体3.5克，
（1）该混合物中铜的质量分数是多少？
（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
答案
（1）35% （2）20% （3）29.1%
题目分析：（1）混合物中铜的质量分数为
×100%=35%
（2）固体中的锌的质量是10g﹣3.5g=6.5g；
设稀硫酸中溶质的质量分数为x．生成硫酸锌的质量是y，生成硫酸锌的质量是z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5g 49g×x z y
x=20% y=0.2g z=16.1g
（3）所得溶液的质量为49g+6.5g﹣0.2g=55.3g，所以所得溶液的溶质质量分数为
×100%=29.1%；
答：（1）混合物中铜的质量分数为35%．（2）稀硫酸中溶质的质量分数为20%．（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是29.1%
点评：根据金属的活动性，分析题中所发生的反应，判断出所余固体为铜，此为本题的突破口．