问题
选择题
常温下，向体积为10 mL、物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol／L NaOH溶液。下列说法错误的是( )
A．加入NaOH溶液后，溶液一定满足： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-)
B．加入10 mLNaOH溶液时，溶液满足(溶液体积变化忽略不计)：
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)="0.05" mol/L
C．加入15 mLNaOH溶液时，呈酸性，溶液满足：
c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D．加入足量NaOH溶液时，溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH="-57.3" KJ/mol
答案
D
题目分析：A、是止确的电荷守恒表达式，与氢氧化钠溶液的体积无关；B、加入l0 mLNaOH溶液时，溶液体积增倍，根据元素守恒知，正确；C、加入15 mLNaOH溶液时，盐酸完全反应，并得到等物质的量的HAc与NaAc的混合溶液，溶液呈酸性，所以c(CHCOO-)>c(CHCOOH)，正确；D、醋酸是弱酸，书写离了方程式时必须保留化学式，ΔH也错，错误。