问题 问答题

原粮杂质检验所用仪器及操作过程。

答案

参考答案:

分样板、分样器、谷物透视器、1/10天平、JSG电动筛选器、分析盘、拣杂盘、捏子等。过程是:对样品进行充分的分样,分样后按品种称取大型样品,在大型样品中拣出大型杂质及绝对筛下物,计算出大样杂质百分率,再从中分取小样,拣出其全部杂质,得出小样杂质百分率,代入标准公式得出杂质总量。

选择题
选择题

Ⅰ.已知在常温常压下:

① 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= -1275.6 kJ·mol—1

② H2O(l)=H2O(g)   △H="+" 44.0 kJ.mo—1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                                                        

Ⅱ.磷酸(H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图:

(1)在Na3PO4溶液中,c(Na)/c(PO43      3(填“>”“=”“<”),向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后 ,pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为                                。

(2)从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是          。(填选项字母)

A、C(Na+)> C(H2PO4 -)>  C(H+)>  C(HPO4 2-)> C(H3PO4

B、C(Na+)> C(H2PO4 -)>  C(OH-)>  C( H3PO4)> C(HPO4 2-

C、C(H+)+ C(Na+)=C(OH-)+C(H2PO4)+2C(HPO42)+3C(PO43)+C(H3PO4 ) 

D、C(Na+)=C(H2PO4)+C(HPO42)+C(PO43)+C(H3PO4 ) 

(3)假设25℃条件下测得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH=12 ,近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh(写出计算过程,忽略Na3PO4的第二、第三步水解,结果保留两位有效数字)。

Ⅲ.化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。电化学降解NO3的原理如图所示。电源正极为       (填A或B),阴极反应式为