问题
选择题
在0.1mol/LNaHCO3溶液中，下列各关系式正确的是 ( )
A．[Na+]＞[HCO3－]＞[H+]＞[OH－]
B．[Na+]+[H+]＝[OH－]+[HCO3－]+2[CO32－]
C．[Na+]＝[HCO3－]＞[OH－]＞[H+]
D．[Na+]＝[HCO3－]+[CO32－] +[H2CO3]
答案
BD
在解答离子浓度大小的问题时，要注意盐的电离规律和盐类的水解规律，应用溶液中的几个守恒关系来准确的解答题目。在NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3－
CO32－+H+，HCO3－+H2OH2CO3+OH－；溶液中存在Na+，HCO3－，CO32－，OH－和H+等五种离子，根据阴、阳离子的电荷守恒，B选项正确。由于HCO3－的水解程度大于其电离程度，即[OH－]＞[H+]，则A不正确。由于HCO3－的水解，使得[Na+]＞[HCO3－]，故C不正确。又根据NaHCO3中Na+与HCO3－的个数比为1：1，根据原子守恒：[Na+]＝[HCO3－]+[CO32－] +[H2CO3]，D正确