湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶．若向ag含杂质的铁粉中（假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应）加入l60g溶质的质量分数为l0%的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液（滤液损失忽略不计）．
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式 ；
（2）根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量（x）的比例式 ；
（3）a的数值为 ；
（4）若向反应后的滤液中加入40.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为 ；
（5）工业上若要得到120t上述铁粉，需要含杂质（杂质不含铁元素）20%的赤铁矿的质量是 ．
（1）Fe+CuS04=Cu+FeSO4；（2）
；（3）6；（4）7.6%；（5）200t．
题目分析：（1）湿法冶金的原理是：铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，反应的方程式是：Fe+CuS04=Cu+FeSO4；
（2）硫酸铜的质量为l60g×l0%=16g
设生成的铜的质量为y、硫酸亚铁的质量为z
Fe+CuS04=FeSO4+Cu；
56 160 152 64
x l6g z y
解得x=5.6g
解得：z=15.2g
解得：y=6.4g
（3）由题可知：a=5.6g+（6.8g﹣6.4g）=6g
（4）所得溶液中溶质的质量分数为：
=7.6%
（5）铁的质量为：120t×
=112t
设需要赤铁矿石的质量为m．
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160 112
m（1﹣20%） 112t
解得：m=200t
点评：本题的综合性较强，比较全面地考查了化学方程式的书写、化学方程式的计算、溶液质量分数的计算，含杂质的化学方程式的计算等，只有全面地掌握了有关的化学计算才能较好地完成本题．