问题
计算题
汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2,它们污染环境,可用氨气(NH3)除去。
反应的化学方程式为:2NH3 + NO + NO2催化剂 2N2 +3H2O。若反应后得到56g N2,理论
上消耗氨气多少克?
答案
34g
题目分析：利用化学方程式中N2与氨气的质量比，结合N2的质量，可求出消耗氨气的质量。
【解】设：消耗氨气的质量为X。
2NH3 + NO + NO2催化剂 2N2 +3H2O
34 56
X 56g
34／56 ="X" ／56g
X =34g
答：消耗氨气的质量为34g 。