答案：C

题目分析：由V/V_m可知，n(CO₂)=n(SO₂)=0.1mol，由c•V可知，n(NaOH)=0.15mol，则2CO₂+3NaOH==Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O、2SO₂+3NaOH==Na₂SO₃+NaHSO₃+H₂O；A、由K_a1(H₂CO₃)>K_a2(H₂CO₃)可知，等温等浓度下Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃，则溶液中剩下的c（HCO₃^－）>c（CO₃^2－），错误；B、Na₂SO₃和NaHSO₃均有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而Na₂CO₃和NaHCO₃则不能，错误；C、由K_a2(H₂SO₃)>K_a2(H₂CO₃)可知，等温等浓度下HSO₃^－的电离程度大于HCO₃^－，则溶液中剩下的c（HCO₃^－）＞c（HSO₃^－），正确；D、由物料守恒可知，c（CO₃^2－）+c（HCO₃^－）+c（H₂CO₃）= c（SO₃^2－）+c（HSO₃^－）+c（H₂SO₃），由K_a1(H₂SO₃)>K_a1(H₂CO₃)可知，等温等浓度下HSO₃^－的水解程度小于HCO₃^－，则溶液中c（H₂CO₃）>c（H₂SO₃），故c（CO₃^2－）+c（HCO₃^－）< c（SO₃^2－）+c（HSO₃^－），错误。