问题
计算题
黄铜是一种重要的金属材料，是铜和锌的合金。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品粉末加入到25g的稀硫酸中，恰好完全反应，测得产生氢气0.1g。试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
答案
（1）67.5% （2）19.6%
题目分析:黄铜是铜和锌的合金, 加入到稀硫酸中,由于铜的活动性比H弱,所以它不会和稀硫酸反应,生成的氢气应该是锌和稀硫酸反应得到的,故可根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中氢气质量求出锌的质量,即可求出黄铜样品中铜的质量分数了,同时,锌是和稀硫酸中的溶质发生反应,同样可以通过Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑求出稀硫酸中溶质的质量,稀硫酸溶液的质量又是已知的,根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%即可算出
解:设黄铜中锌的质量为x,稀硫酸中的溶质质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.1g
65:2=X：0.1g
X=3.25g
98:2=Y：0.1g
Y=4.9g
∴（1）黄铜样品中铜的质量为：10g–3.25g=6.75g
∴黄铜样品中铜的质量分数为：6.75g/1.g╳100%=67.5%
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为：4.9g/25g╳100%=19.6%