问题
计算题
请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
（1）原混合物样品中CaCl2的质量是多少？
（2）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少？
答案
（1）2g （2）7.3%
答：（1）原混合物样品中CaCl2的质量为2g；（2）盐酸溶液中溶质的质量分数7.3%
题目分析：根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为：12g+100g+100g＝212g，而反应后剩余不饱和溶液的质量为207.6g，根据质量守恒定律可知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量，据此由反应的化学方程式可计算出碳酸钙的质量，进而可以求出氯化钙的质量、盐酸的质量分数。
解：（1）反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g﹣207.6g＝4.4g
设原混合物中CaCO3的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
＝
解得x＝10g
＝
解得y＝7.3g
所以原混合物样品中CaCl2的质量为：12g﹣10g＝2g
（2）盐酸溶液中溶质的质量分数为
×100%＝7.3%
答：（1）原混合物样品中CaCl2的质量为2g；（2）盐酸溶液中溶质的质量分数7.3%