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溶液中存在下述两个平衡：

CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋                              ①

CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－                  ②

溶液中离子为Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－，由溶液呈电中性可得c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)；因为已知c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)，可得c(H^＋)＞c(OH^－)，A正确；由此推出平衡①是主要的，c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)，C不正确；由平衡①②可知c(CH₃COOH)和c(CH₃COO^－)之和为定值，即0.02 mol·L^－1，所以D正确。