问题
选择题
下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是
| 选项 | 条件 | 离子组 | 离子共存判断及反应的离子方程式 |
| A | 滴加氨水 | Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－ | 不能共存，Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ |
| B | pH＝1的溶液 | Fe2＋、Al3＋、SO42－、MnO4－ | 不能共存， 5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O |
| C | 由水电离出的H＋浓度为1×10－12mol/L | NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－ | 一定共存，NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋ |
| D | 通入少量SO2气体 | K＋、Na＋、ClO－、SO42－ | 不能共存， 2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－ |
答案
答案：B
题目分析：A、Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－在溶液中可以大量共存，但加入氨水后氨水与3＋结合生成氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓，A不正确；B、Fe2＋与MnO4－之间发生氧化还原反应而不能大量共存，反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，B正确；C、由水电离出的H＋浓度为1×10－12mol/L，这说明该溶液中水的电离被抑制。因此溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则可以大量共存。但如果显碱性，NH4＋不能大量共存，C不正确；D、ClO－具有强氧化性，能和SO2发生氧化还原反应，不能大量共存，反应的离子方程式为ClO－＋SO2＋H2O＝2H＋＋SO42－＋Cl－，D不正确，答案选B。