问题
计算题
实验室里可用锌与稀硫酸反应制取氢气：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
某实验需要氢气2.24L。
（1）求参加反应的锌的质量。
（2）某兴趣小组用的是从废旧电池中得到的含杂质10%的锌皮制取氢气。现有这种废锌皮15g，与足量稀硫酸反应，最多得到氢气多少g?
答案
（1）6.5g （2）0.42g
本题的已知量是生成氢气的体积，根据体积、密度、质量三着之间的关系，可求得（1）中氢气的质量；（2）中的锌皮是不纯的，需要换算成纯锌的质量，然后再利用锌与氢气的质量比求出氢气的质量。
解：（1）生成氢气的质量为：2.24L×0.089g/L=0.2g
设参加反应的锌的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.2g
65/2=x/0.2g x=6.5g
（2）废锌皮中含锌的质量为15g×(1-10%)=13.5g
设生成氢气的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
13.5g y
65/2="13.5g" /y y=0.42g
答：（1）参加反应的锌的质量为6.5g；
（2）生成氢气的质量为0.42g。