问题
选择题
常温下，已知0.1 mol·L－1 HA(一元酸)溶液中c(H＋)：c(OH－)＝1010，0.5 mol·L－1 B(OH)2(二元碱)溶液中pH＝14。将浓度均为0.1 mol·L－1的两种溶液等体积混合后，混合溶液中下列离子浓度的大小关系正确的是 ( )
| A．c(H＋)<c(OH－)<c(A－)<c(B2＋) | |
| B．c(OH－)<c(H＋)<c(B2＋)<c(A－)
| C．c(H＋)＋2c(B2＋)＝c(OH－)＋c(A－) |
| D．2c(A－)＝c(B2＋)>c(H＋)＝c(OH－) |
答案
C
：常温下c(H+)·c(OH－)＝10－14，故0.1 mol·L－1HA溶液中c(H+)为10－2 mol·L－1，HA为弱酸。0.5 mol·L－1，B(OH)2溶液中c(OH－)＝1 mol·L－1，B(OH)2为强碱。等浓度的两溶液等体积混合后，B(OH)2恰好反应一半，得到B(OH)2和BA的混合溶液，显碱性，离子浓度顺序为c(OH－)>c(B2+)>c(A－)>c (H+)，A、B、D均错。C项应用了电荷守恒，正确。
