有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl−、SO

问题选择题

有一瓶无色溶液，可能含有Na⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、HCO₃⁻、MnO₄⁻中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是

A．肯定有 Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻

B．肯定有 Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cl⁻

C．肯定没有K⁺、HCO₃⁻、MnO₄⁻

D．肯定没有K⁺、NH₄⁺、Cl⁻

答案

答案：A

题目分析：该溶液是无色溶液，则一定不会含有高锰酸跟离子。①取部分溶液，加入过量Na₂O₂固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，说明不含铵根离子；白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有镁离子和铝离子，因此一定不含有碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；②取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明是钠元素的性质，原溶液中含有钠离子。由于没有透过蓝色的钴玻璃观察，所以不能排除K^＋,综上所述：原溶液中一定不含：NH₄⁺、HCO₃^-、MnO₄^-；一定含有：Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-；不能确定的是K⁺、Cl^-，答案选A。