问题
计算题
某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96%．
为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100g稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：
| 所称量的物质 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
| 加入纯碱产品质量/g | 2.8 | 5.6 | 11.2 | 14 |
| 烧杯中剩余物质量/g | 101.7 | 103.4 | 106.8 | 109.6 |
请计算（最后结果保留一位小数）：
（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实．
（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．
答案
题目分析：盐酸完全反应时，生成二氧化碳的质量为100 g﹢11.2 g﹣106.8 g﹦4.4 g．
设：纯碱产品中碳酸钠质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x y z 4.4 g
x="10.6" g y="7.3" g z="11.7" g
（1）纯碱产品中碳酸钠的质量分数=
标注不真实．
（2）盐酸溶液中溶质质量分数=
（3）氯化钠溶液中溶质质量分数=
答：（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注不真实．
（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%．
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为11.5%．