问题
计算题
现有Cu与另一种金属（可能是Mg、Fe、Zn中的一种）形成的粉末。现欲测定其组成，进行如下实验：取该粉末16g放入烧杯，将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下：
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸质量／g | 70.0 | 70.0 | 70.0 | 70.0 |
| 剩余固体质量／g | 13.6 | 11.2 | 8.8 | 8.4 |
计算（要求写出计算过程）：
（1）该粉末中Cu的质量分数。
（2）该粉末中另一种金属为何种金属。
（3）第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
答案
（1）52.5 % （2分）
（2）该金属相对原子质量为 24 所以金属为镁 （3分）
（3）16.6% （3分）
题目分析：（1）Cu不能和稀H2SO4反应，剩余固体质量为Cu的质量，
该粉末中Cu的质量分数 =
× 100% = 52.5%
（2）设该粉末中另一种金属为 M，该金属相对原子质量为x
M + H2SO4 = MSO4 + H2 ↑
X 98
2.4 70×14%
x =" 24"
该金属相对原子质量为 24 所以金属为镁
（3）参加反应的镁的质量为7.6g ，所得溶液为硫酸镁溶液，故求硫酸镁溶液的溶质质量分数。
设 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为y g ，生成氢气的质量为 z g .
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
24 120 2
7.2 y z
y = 36g z = 0.6g
第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数= 
× 100% = 16.6%
答 ：略