问题
计算题
长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3。某校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO3的含量。他们取100g水垢，加入足量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO2质量，测量数据如下表：
| 时间/ min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 生成CO2的质量/g | 15 | 25 | 30 | 33 | 33 |
②请根据表格分析写出你发现的一条规律是 。
③该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
答案
①是②随着反应时间的增长化学反应速度逐渐降低；③75%
题目分析：依据表中数据4分钟生成二氧化碳33g，5分钟是也生成33g二氧化碳，说明在4 min后，水垢中的CaCO3反应完全，由时间差相等，买单生成气体的质量差逐渐减少，得出规律；然后根据化学方程式进行计算
解：①是；
②随着反应时间的增长化学反应速度逐渐降低；（其他合理答案也可以）（
③解：设水垢中CaCO3的质量为X，则有：
CaCO3 + 2HCl═ CaCl2 + H2O + CO2 ↑
100 44
X 33g
100 : 44 =" X" : 33g
X=75g
水垢中CaCO3的质量分数为：75g÷100g ×100% =" 75%"
答：该水垢中CaCO3的质量分数为75% 。