问题
计算题
实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，现用25g含碳酸钙为80%的大理石与200g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)
答案
（1）8.8g （2）7.3% （3）10.5%
题目分析：设生成二氧化碳的质量为X，所用盐酸的溶质的质量分数为Y，生成的氯化钙的质量为Z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
25g×80% Y×200g Z x
100：44="25g×80%" ：X 100：111=25g×80%：Z 100：73=25g×80%：Y×200g
X=8.8g； Z= 22.2g Y=7.3%
所的溶液的质量分数为：
答：生成二氧化碳的质量为8.8g,所用盐酸的溶质的质量分数为7.3%；反应后所得溶液的质量分数是10.5%